）A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。

    回答下列问题：

    ⑴Y的电子式：                   ；W的空间构型：                       ；

    ⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：                           ；

    ⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：                                。

取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度以及产生的气体在标准状况下的体积。

将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 A．0.3molNO₂                            B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

    C．0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄      D．0.6molNO

25℃时，向20mL  0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（    ）

A．在A点：c（Na⁺）> c（OH^—）> c（CH₃COO^—）> c（H⁺）

B．在A点：c（Na⁺）+ c（H⁺）==c（OH^—）+c（CH₃COO^—）

C．在B点：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^—）

D．在C点：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^—）

某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

（2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

（3）根据上述反应可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．还原性：          d．还原性：

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：

已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：（    ）

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．实验①证明Cl^—具有还原性

D．上述实验证明氧化性：ClO₃^—< Cl₂<I₂

同温同压下两个容器相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　 )

　　A．质量

　　B．原子总数

　　C．碳原子数

　　D．密度

下列关于卤代烃的叙述正确的是（    ）

A.所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C.所有卤代烃都含有卤原子

D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

下列除去杂质的方法中，正确的是（   ）

    A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

    B．除去N₂中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

    C．除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤

    D．除去CO₂中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液