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用铂电极电解氢氧化钠溶液,测定两极逸出气体的体积,记录如下
时间/min气体体积/L | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
阴极生成的气体 | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
阳极生成的气体 | 2 | 4 | 7 | 11 | 17 | 23 | 28 | 34 |
(1)完成有关的电极反应式:阴极__________;阳极____________;
(2)完成电解的总化学方程式_______________________________;
(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________;
(4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值;
(5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。
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将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生H2的速率变化情况如下图所示。
图中t1~t2速率变化的主要原因是??????????????______ ____ _,t2~t3速率变化的主要原因是 _。
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硫酸和盐酸的混合溶液40 mL,加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液40 mL恰好中和。如果加入足量Ba(OH)2溶液,可以生成0.233 g沉淀。试求:
(1)原混合溶液中HCl的物质的量浓度。
(2)原混合溶液中的pH。
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在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液,取Va L盐酸溶液与NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,问:
(1)若a+b=14,则__________(填数字)。
(2)若a+b=13,则__________(填数字)。?
(3)若a+b>14,则__________(填表达式),且Va____________Vb(填>、<或==。
(4)若a+b=15,则__________(填数字)。
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等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和,设消耗醋酸的体积依次为Va和Vb,则两者的关系正确的是( )
A.Va>10Vb
B.Vb=10Va
C.Vb<10Va
D.Vb>10Va
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在一定温度下,有A.盐酸 b.硫酸 C.醋酸三种酸:
(1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序是___________________________;
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________;
(3)若三者C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________;
(4)当三者C(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________;
(5)当C(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________________,反应所需时间的长短关系是_________________________________;
(6)将C(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,C(H+)由大到小的顺序是__
______________________________________________。
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常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强
A.②④⑥ B.①③④
C.①③⑤⑥ D.②⑤
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下列四组物质间的反应,有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )
A.Cl+HOHCl+HClO
B.3NO+HO2HNO+NO
C.2F+2HO4HF+O
D.2NaO+2HO4NaOH+O↑
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根据事实完成下列反应的化学方程式:
(1)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________;
(2)NaNO3与氢碘酸作用,放出NO气体并有单质I2生成__________________;
(3)砷为氮族元素,其氧化物As2O3俗称砒霜,可用马氏试砷法来检验,其原理是将Zn、盐酸和试样混合,若含有砒霜,则生成AsH3气体,这一反应的离子方程式为_______________。
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