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用铂电极电解氢氧化钠溶液,测定两极逸出气体的体积,记录如下

时间/min气体体积/L

1

2

3

4

5

6

7

8

阴极生成的气体

6

12

20

29

39

49

59

69

阳极生成的气体

2

4

7

11

17

23

28

34

(1)完成有关的电极反应式:阴极__________;阳极____________;

(2)完成电解的总化学方程式_______________________________;

(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________;

(4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值;

(5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。

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将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积相混合,则混合后的溶液的pH约为(    )

A.3              B.2.3                  C.3.3                  D.6

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将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生H2的速率变化情况如下图所示。

图中t1~t2速率变化的主要原因是??????????????______        ____  _,t2~t3速率变化的主要原因是                  _。

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硫酸和盐酸的混合溶液40 mL,加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液40 mL恰好中和。如果加入足量Ba(OH)2溶液,可以生成0.233 g沉淀。试求:

    (1)原混合溶液中HCl的物质的量浓度。

    (2)原混合溶液中的pH。

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在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液,取Va L盐酸溶液与NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则__________(填数字)。

(2)若a+b=13,则__________(填数字)。?

(3)若a+b>14,则__________(填表达式),且Va____________Vb(填>、<或==。

(4)若a+b=15,则__________(填数字)。

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等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和,设消耗醋酸的体积依次为Va和Vb,则两者的关系正确的是(    )

A.Va>10Vb

B.Vb=10Va

C.Vb<10Va

D.Vb>10Va

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在一定温度下,有A.盐酸  b.硫酸  C.醋酸三种酸:

(1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序是___________________________;

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________;

(3)若三者C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________;

(4)当三者C(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________;

(5)当C(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________________,反应所需时间的长短关系是_________________________________;

(6)将C(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,C(H+)由大到小的顺序是__

______________________________________________。

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常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是

①X被氧化    ②X是氧化剂              ③X具有还原性    ④Y2+是氧化产物  ⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强

A.②④⑥                                                               B.①③④

C.①③⑤⑥                                                     D.②⑤

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下列四组物质间的反应,有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是(  )

A.Cl+HOHCl+HClO

B.3NO+HO2HNO+NO

C.2F+2HO4HF+O

D.2NaO+2HO4NaOH+O

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根据事实完成下列反应的化学方程式:

(1)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________;

(2)NaNO3与氢碘酸作用,放出NO气体并有单质I2生成__________________;

(3)砷为氮族元素,其氧化物As2O3俗称砒霜,可用马氏试砷法来检验,其原理是将Zn、盐酸和试样混合,若含有砒霜,则生成AsH3气体,这一反应的离子方程式为_______________。

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同步练习册答案