在室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（    ）

A.F₂               B.HF               C.KOH溶液          D.Cl₂

根据下述实验装置和操作，回答有关问题：

（１）按图Ⅰ中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。

操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是______________

______________________________________________________________________________。

B管中发生反应的离子方程式是___________________________________________________。

操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_____________________________________________________________________。

（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置及操作已略去），最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪色，回答：

①用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因（不用文字说明）____________________。

②根据实验现象，写出图Ⅰ中A管内溶液蒸干后，在高温下煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________。

这个反应的氧化剂是_______________________，还原剂是____________________________。

将一定量的铁粉加入含稀HNO₃、Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。

（1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_________________________________。

（2）若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_________________________________。

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01 mol的混合溶液中，加入0.015 mol铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（    ）

铁溶解，没有任何金属生成

    B.铁溶解，析出银，且溶液中不含Fe³⁺

C.铁有剩余，且溶液中不含Fe³⁺

    D.析出0.01 mol Ag和0.01 molCu

将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L^-1的硫酸中，使之发生反应。

（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。

（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L^-1，求原混合物含铜多少克。

由ＦｅＯ、Ｆｅ_２Ｏ_３、Ｆｅ_３Ｏ_４组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ_２Ｏ_３、Ｆｅ_３Ｏ_４的物质的量之比可能为(    )

①1∶1∶1  ②1∶2∶1  ③1∶2∶3  ④1∶1∶3

A.①和②                           B.②和③

C.③和④                           D.①和④

硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺。若向硝酸亚铁溶液中加入盐酸，观察到的现象是（    ）

A.溶液颜色变黄                  B.溶液颜色变浅

C.溶液颜色变绿                  D.无明显变化

某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条

件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（    ）

A.C₂H₅OH     B.C₂H₄

C.CH₃CHO    D.CH₃COOH

在下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其他任何试剂可实现鉴别的是（    ）

    A.KOH和Al₂(SO₄)₃    B.稀H₂SO₄和NaHCO₃?

    C.CaCl₂和Na₂CO₃     D.Ba(OH)₂和NaHSO₄?

Al溶于NaOH溶液中，1 mol Al失去的电子被水获得。作氧化剂的H₂O的物质的量为（    ）

A.1 mol          B.3 mol               C.4 mol                D.6 mol