下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（    ）

A.Fe₂(SO₄)₃           B.Na₂CO₃          C.FeCl₃          D.KCl

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（    ）

①HCl+H₂OH₃O⁺+Cl^-

②AlCl₃+3H₂O====Al(OH)₃+3HCl

③Na₂CO₃+2H₂OH₂CO₃+2NaOH

④碳酸氢钠溶液：+H₂O+H₃O⁺

⑤NH₄Cl溶于D₂O中：+D₂ONH₃·D₂O+H⁺

A.①②③④                                    B.①②③

C.②③⑤                                      D.全部

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：

(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。

(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。

(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

   （1）D的化学式(分子式)是_________，E的化学式(分子式)是_________。

   （2）A和B反应生成C的化学方程式是_____________________________。

   （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是______________________。

一定温度下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 mol N₂和4 mol H₂，使之发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol^-1。

平衡时容器内气体压强为起始时的80%。

   （1）通入1 mol N₂和4 mol H₂，达到平衡时，放出的热量为__________。

   （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃。

①达到相同的平衡时，（1）与（2）放出的热量值__________ （填序号）。

A．一定相等            B．前者一定小

C．前者大于或等于后者          D．不能确定

②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）___________，___________。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是__________。

pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是                        （    ）

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．若1< a < 4，则A、B都是弱酸

D．若a = 4，则A是弱酸，B是强酸。

向一定的质量的Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（标况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是                       ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是                   ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是             ；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                           ，其原因是                                   ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                          

                                                                        ；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是                                      。

下列工业生产的尾气，经净化后可作为气体燃料的是（     ）

A．制漂白粉 B．氨氧化制硝酸

C．氧气顶吹转炉炼钢 D．接触法制硫酸

硅胶是网状多孔的物质，有强吸附性，可用作干燥剂、吸附剂和催化剂载体．在减压条件下将硅酸加热至300℃，使其失水即可制得硅胶．现以石英、纯碱为主要原料(其他试剂任选)制备硅胶．写出有关的化学方程式．