素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层

结构。下列推测不正确的是   （    ）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

在一定的温度下，有可逆反应：2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g) 现将2mol A 、2mol B放入体积为Ｖ的甲容器中；2mol C、4mol D放入体积为2Ｖ的乙容器中。下列说法正确的是

Ａ．起始反应时，甲容器的正反应速率与乙反应的正反应速率相同

Ｂ．均达到平衡后，反应速率乙容器是甲容器的2倍

Ｃ．均达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量乙容器是甲容器的2倍

D．均达到平衡后，再向乙容器加2molA、2molB，达到新的平衡后，Ｃ的体积分数乙容器大于甲容器

要除去FeCl₂中含有的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，应选择的试剂是（    ）

A.氯气                 B.NaOH                C.铁粉             D.氨水

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是……（ ）

A.0.1molC₂H₅OH中含有C-H键的数目为0.6N_A

B.标准状况下，VLC₅H₁₂所含分子数一定为(V/22.4)×N_A

C.常温常压下，0.2mol的SiO₂所含分子数为0.2N_A

D.31g白磷(P₄)中含有1.5N_A个P-P键。

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH,且已知：CO₂+3H₂O+2====2Al(OH)₃↓+。

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。

（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是________（填编号）。

（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。

有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（）

A.HX＞HY＞HZB.HX＜HY＜HZ

C.HX＞HZ＞HYD.HX＜HZ＜HY

下列说法中正确的是  （    ）

A．最外层有2个电子的原子都是金属原子

B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似

C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D．溴元素位于周期表的第7纵行

下列离子分别加入纯水中，能使水中c(OH^-)增大的是（）

A.Cl^-   B.ClO^-   C.    D.Na^＋

在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()

A.盐的电离平衡被破坏   B.水的电离程度逐渐增大

C.溶液的pH发生变化   D.没有中和反应发生

四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是（）

A.盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解

B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH

C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者