有含1 mol CO、1 mol NH₃和1 mol NO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓硫酸；③加入0.5 mol O₂。正确的操作顺序是(提示：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O)(    )

A.②③①               B.③①②               C.②①③             D.③②①

在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？

    （1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度____________。

    （2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度____________。

    （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度____________。

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算

(1) NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L。

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L？

体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此容器倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（    ）

A.0.25 L            B.0.5 L         C.0.75 L           D.1 L

溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100 g水后，质量分数变成28%，体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为(    )

A.5 mol·L^-1                       B.6 mol·L^-1

C.6.25 mol·L^-1                         D.6.75 mol·L^-1

在标准状况下，一由排空气法收集满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几；若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少。

在配制下列溶液时，不使用量筒的是(    )

A．由98．3％的浓H₂S0₄配制20％的稀H₂S0₄

B．由63％的浓HNO₃配制成2mol·L^-1的稀HNO₃

C．由NaOH固体配制1 mol·L-1的NaOH溶液1L

D．由98．3％的浓H₂SO₄配制成1：4的H₂SO₄溶液

将0.1 mol·L^-1的K₂SO₄溶液、0.2 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液混合，欲使混合液中c(Fe³⁺)、c(K⁺)、c()依次为0.1 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K₂SO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液及水混合时体积比是(    )

A.1∶2∶1                       B.1∶1∶2

C.2∶1∶1                       D.4∶2∶1

将一定量溶质的质量分数为6%的Na₂CO₃溶液加热蒸发掉15 g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL，此时溶液的浓度为(   )

A.1.49 mol·L^-1    B.1.52 mol·L^-1

C.2 mol·L^-1          D.2.5 mol·L^-1

下列图示正确的是

A．氟化氢的电子式：               

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．铝离子的结构示意图：       

D. 氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：