周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电

极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是(    )

A.电解出的锂和水反应放出氢气

B.电解前LiCl在加热时水解

C.电解时产生的无色气体是氯气

D.在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

下列说法正确的是(    )

A.含有非极性键的分子一定是非极性分子

B.非极性分子中一定含有非极性键

C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D.键的极性与分子的极性无关

下列关于化学键的说法，正确的是（　　）?

A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键?

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物?

C.非极性键只存在于双原子单质分子里?

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键

下列物质的熔点由高到低排列正确的是(    )

A.Li＞Na＞K＞Rb＞Cs               B.NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl

C.F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂                           D.金刚石＞硅＞碳化硅

下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是(    )

A.强碱         B.强酸            C.金属族       D.非金属单质

下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A.Al　1s²2s²2p⁶3s²3p¹?                          B.O^2-　1s²2s²2p⁴

C.Na　1s²2s²2p⁶3s¹?                  D.F　1s²2s²2p⁵

在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是（　　）

A.sp²杂化轨道形成σ键；未杂化的2p轨道形成π键

B.sp²杂化轨道形成π键；未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp²形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C—C之间是sp²形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列说法中正确的是（　　）

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有________；看到的现象是________；反应的离子方程式为_______________。

(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性________，应选用的试剂有_________；看到的现象是_______；反应的离子方程式为_______________。

有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将?A(g)?和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试完成下列问题：?

（1）写出A、B的化学式：A_____________、B_____________。

（2）写出A与NaOH（aq）反应的化学方程式：______________________________或______________________________。?

（3）写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：______________________________；?

（4）加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是______________；加热通入B（g）后变为无色的品红溶液，现象是______________________________。?