从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是（    ）

A.Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂                  B.Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂

C.CuOCuOCu（NO₃）₂         D.Cu+AgNO₃→Cu（NO₃）₂

证明浓HNO₃的氧化性比浓H₂SO₄的氧化性强的事实是（    ）

A.浓硝酸加热能放出氧气

B.浓HNO₃跟浓盐酸可配制成王水

C.HNO₃跟金属反应可生成价态不同的氧化物

D.浓HNO₃跟铜剧烈反应且不需加热

下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )

A．四氯化碳 B．石墨 C．金刚石 D．水晶

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

（1）A元素的名称是                     ；

（2）B的元素符号是              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    

（3）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                    ：

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是                （只要求列出算式）。

电子排布式为1s²2s²2p⁴的元素易与具有下列电子排布式的元素形成离子化合物的是（　 ）

　　A．1s²2s²2p⁶ B．1s²　　　 C．1s²2s²2p⁵ D．1s²2s²2p⁶3s²

当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（　　 ）

A、分子内化学键　　　　　　　　　　 B、分子间距离

C、分子构型　　　　　　　　　　　　 D、分子间作用力

下列物质的性质与氢键无关的是（　 ）

A、冰的密度比液态水的密度小　　　　　　　

B、NH₃易液化

C、NH₃分子比PH₃分子稳定　　　　　　　　　

D、在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点

有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下图：

A、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物

A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物

请完成下列问题。

（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图。

（2）分别写出上述两个反应方程式。

下列式子正确的是(    )

A.H×

B.Na×+

C.

D.

F₂和Br₂的沸点（　　）?

A.大于          B.小于          C.等于          D.不能肯定?