下列有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（  ）

A.Na₂O₂＞Na₂O                                       B.NaHCO₃＜Na₂CO₃

C.KClO₃＞KCl                                         D.K₂MnO₄＞KMnO₄

为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，请写出装置中有关仪器内盛放的物质： A__________，B__________，F__________；用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应__________________________________________________。

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.钠与水反应  2Na+2H₂O====2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B.钠与CuSO₄溶液反应  2Na+Cu²⁺====Cu↓+2Na⁺

C.NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应  +2H⁺====H₂O+CO₂↑

D.Na₂CO₃溶液中滴加少量稀HCl+2H⁺====CO₂↑+H₂O

用1 L 1.0 mol·L^-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是(    )

A.1∶3              B.1∶2                C.2∶3              D.3∶2

关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是(    )

A.都是白色的固体                            B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液                  D.都是强氧化剂

铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的（　　）?

A.强酸性

B.强氧化性?

C.不稳定性

D.挥发性?

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O      △H =- Q₁kJ／mol

 1/2 H₂SO₄(浓)  +  NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)  △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                △H =- Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )

 (A)Q₁＝Q₂=Q₃    (B)Q₂>Q₁>Q₃        (C)Q₂>Q₃>Q₁    (D)Q₂=Q₃>Q₁

如右图所示,在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球,当向烧杯中加入(或通入)下列物质后,小球沉到水底的是(    )

A.HCl            B.NH₃           C.浓硫酸           D.浓硝酸

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（    ）

A.9.02 g          B.8.51 g           C.8.26 g           D.7.04 g

为了测定某铜银合金铁成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H⁺）=1 mol·L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量；

（2）合金中银的质量分数。