有一在空气中暴露过的KOH固体，含H₂O 2.8%(质量分数，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L^-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（    ）

A.3.73 g         B.4.00 g                     C.4.50 g         D.7.45 g

Ｌｉ不可能具有的性质是(  )

A.Ｌｉ在空气中燃烧可生成Ｌｉ_２Ｏ_２

B.金属Ｌｉ比金属铯的熔点高

C.金属Ｌｉ很软，用小刀可以切割

D.金属Ｌｉ可以保存在煤油中

关于K₂O₂和Na₂O₂的叙述中正确的是（    ）

A.都是碱性氧化物                          B.都具有强氧化性

C.都能和H₂O、H⁺反应                      D.和二氧化碳反应生成同种物质

下列对碱金属性质的叙述中,正确的是(    )

A.都是银白色的质软金属,密度都很小     B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H₂     D.单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

按右图装置持续通入X气体,并在管口点燃,实验结果使澄清石灰水变浑浊,则X、Y可以是(    )

A.H₂、NaHCO₃      B.CO、Na₂CO₃      C.CO、CuO         D.H₂、Fe₂O₃

对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（   ）。

   Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动

  Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加

  Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

  Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反应。则容器的体积是            mL  ；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是

               moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？

可逆反应Ｃ（ｓ）＋Ｈ_２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ_２（ｇ）；△H=－Ｑ。达到平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化?

用于鉴别K₂CO₃和KHCO₃的溶液，最适宜的方法应当是（ ）

A.焰色反应

B.滴加Ba（OH）₂溶液

C.加入少量盐酸

D.滴加CaCl₂稀溶液

向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO后，溶液中存在的主要离子是（  ）

A.Na、CO    B.Na、HCO

C.HCO、CO  D.Na、OH