现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体

(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

(4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体。

(5)Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。

(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。

(7)B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

请完成下列问题：

①写出XZ、X₂Y和BZ₂的化学式：XZ________，X₂Y________，BZ₂________。

②Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。

③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：________________________。

④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：________________________。

⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？________(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子方程式：________________________。(若不能反应，则此空不必填写)

⑥向盛有紫色石蕊试液的试管中持续地通入氯气，溶液发生的颜色变化是__________，理由是________________________。

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe^3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag^＋＞Cu^2＋＞Fe^3＋＞Zn^2＋

C．含Fe^3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe^3＋

已知I^－跟Cl^－一样也可与AgNO₃溶液反应，生成黄色沉淀(AgI)。往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO₃溶液体积V(AgNO₃)的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A．(V₂－V₁)/V₁ 

B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁) 

D．V₂/V₁

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO===CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH＋HSO＋2OH^－NH₃↑＋SO＋2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO＋5I^－＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－

下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（   ）

A. Na₂SO₄+BaCl₂===2NaCl+BaSO₄↓     B. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O== 4Fe(OH)₃↓

C. FeCl₃+3KOH===Fe(OH)₃↓+3KCl     D.CuCl₂+2NaOH===Cu(OH)₂↓+2NaCl

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N₅⁺离子中含有36个电子             B．C₆₀的摩尔质量为720g         

C．H₂和H₃属于同素异形体              D．O₂和O₄属于同位素

下列离子方程式正确的是

A. 用氯气作为水的消毒剂：      Cl₂＋H₂O = 2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B. 用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H^＋＋CaCO₃＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

D．工业制烧碱：                2Cl^－+ 2H₂O = Cl₂↑ +H₂↑ + 2OH^－

将200 g NaHCO和78 g NaO混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（  ）

A.NaO和NaHCO   B.NaHCO和NaCO

C.NaOH和NaCO    D.只有NaCO

(1)已知钾有多种氧化物：普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价：

K₂O________________,K₂O₂:________________,KO₂:________________,KO₃：_____________。

(2)过氧化钾与过氧化钠性质类似，是强氧化剂，也是生氧剂，试分别写出K₂O₂与CO₂和H₂O(g)反应的化学方程式：

________________________________________、____________________________________。

(3)超氧化钾是更强的氧化剂和生氧剂，试分别写出超氧化钾(KO₂)与CO₂和H₂O(g)反应的化学方程式(都是歧化反应)：

_________________________________________、___________________________________。

对于1 mol·L^－1的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（    ）

A.标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中配成溶液，即可得到1 mol·L^－1的盐酸

B.1 mol·L^－1的盐酸的质量分数小于3.65%

C.将1 mol·L^－1的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51 mol·L^－1

D.将1 mol·L^－1的盐酸与5 mol·L^－1的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3 mol·L^－1