一带活塞的密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如下图所示，则该反应过程〔A（g）+B（g）══2C（g）〕是（    ）

A. 放热反应                   

B. 吸热反应

C. 对外界没有做功             

D. 内能不变

各种无机盐在原生质中具有一定的比例，假如以人体体液中Na⁺的含量为100，则K⁺为3.68，Ca²⁺为3.10，Mg²⁺为0.70，Cl^-为12 900，Al³⁺含量极低。这种比例与古海水的成分近似。

(1)根据上述事实，联系科普知识，可得结论：_______________________________________。

(2)1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，一个成年人每日摄入量应控制在4 mg以下。因铝元素含量较多会引发人体患______________________________疾病。

(3)铝在下列应用时应加以控制的是____________________。

①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④明矾净水  ⑤明矾与苏打制食品膨松剂  ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片  ⑦制银白色油漆  ⑧铝制易拉罐  ⑨用铝箔包装糖果和小食品

（4）油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中的“碱”指NaHCO₃，“矾”指KAl(SO₄)₂·12H₂O，“盐”指NaCl。写出炸油条时“碱”和“矾”之间反应的离子方程式_____________________________________________________。

（5）炸油条时，1 kg面粉需加0.5 kg水、4 g“矾”、10 g“碱”和适量“盐”等辅料。若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明若一个成年人每日食用100 g油条，则其铝元素摄入量是否超过安全摄入量？

在t℃时，将 a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄^＋的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是（     ）

A．溶质的质量分数为ω＝   

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH^-)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

据媒体报道，近年来，我国许多城市实施汽车“油改气”工程，即将燃料由汽油改为液化石油气（含C、H元素），目的是改善城市的空气质量。你认为这项举措可以减少下列哪种气体对空气的污染（    ）

①SO₂  ②CO  ③CO₂  ④NO₂

A.①②          B.②④               C.①③                D.①④

物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:

(1)元素名称:A______________，B______________，C______________，D______________。

(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。

(3)AB₂的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。

(4)用电子式表示化合物C₂D的形成过程__________________________________________。

(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。

某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。

（1）甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______（填装置序号“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是_______；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是_______。

（2）乙同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl₂溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：

    ①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。

    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。

（3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na₂O和C。

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(     )

A．CH₃CH₂CH₂CH₃     B．CH₃CH(CH₃)₂

C．CH₃C(CH₃)₃        D．(CH₃)₂CHCH₂CH₃

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO、SO，现每次取100.00 mL进行实验。

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状态下）。?

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33 g。?

试完成有关问题：

（1）判断K⁺、Cl^-是否存在？K⁺_______，Cl^-_______。（填下列序号）

A.一定存在

B.可能存在

C.一定不存在

（2）肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为________________。?

常见的永久磁铁的组成为BaFe₁₂O₁₉,与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y₃Fe₅O₁₂)均为铁氧体。钇(Y)是稀土元素，常为+3价。它们的组成中所含铁元素的价态应为 …(    )

A.只有+2价         B.只有+3价             C.+2和+3价             D.+2和+6价

水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为（    ）

A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养       

B.水中缺氧，窒息而死

C.水中氧气过多                         

D.水中含有毒的重金属元素过多