下列过程中，不涉及化学变化的是（   ）

A.甘油加水作护肤剂 

B.用明矾净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色的斑迹

今有H₂、Cl₂混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。

1）构成分子晶体的粒子是__________，这类粒子间的作用力一定有__________，还可能有__________。如果分子间作用力只是__________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有__________个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为__________。干冰中CO₂分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__________原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有__________。能形成氢键的物质较多，如______________________________等。在冰中，每个水分子与相邻的__________个水分子形成氢键，呈__________立体结构。

（2）在原子晶体中，所有原子都以__________键结合，整个原子晶体是一个三维的__________结构。在金刚石中，C原子采取__________杂化方式，每个C原子与另外__________个C原子以共价键相结合，键角为__________，晶体中最小碳环由__________个C原子构成，且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似，SiO₂的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入__________原子而形成的，在12 g SiO₂晶体中含有化学键的物质的量为 __________mol。

在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是(    )

A.Mg＞Al＞Ca          B.Al＞Na＞Li

C.Al＞Mg＞Ca          D.Mg＞Ba＞Al

下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）

A.熔点：Li＜Na＜K

B.导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe

C.密度：Na＞Mg＞Al

D.空间利用率：钾型＜镁型＜铜型

通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（   ）

A.硝酸钠 氢氧化钠           B.氧化铜  二氧化锰 

C.氯化钾 二氧化锰           D.硫酸铜  氢氧化钙

X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。则X与Y所形成的化合物为(    )

A.X₃Ｙ₂            B.X₂Y             C.XY₂                  D.XY₃

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（    ）

A.Al³⁺              B.Mg²⁺              C.Be²⁺             D.H⁺

共价键都有键能之说，键能是指拆开１  ｍｏl共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436  ｋＪ，是指使１  ｍｏl  H₂分子变成2  ｍｏl  H原子需吸收436  ｋＪ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是(    )

A．HF                 B．HCl               C．HBr               Ｄ．HＩ

下列结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表代价键（示例F₂）： 。

    根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：

    A       ，B        ，C        。