下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(    )

A.₂₄Cr³⁺            B.₂₆Fe³⁺             C.₂₇Co³⁺             D.₂₉Cu⁺

试样X由FeO和CuO组成。取质量相等的两份试样按如下所示流程图进行实验：

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,每份试样X中氧化铜的质量为__________(用m表示)。

欧盟国家规定禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，泄漏的水银危害人体健康，水银属于

A.化合物            B.混合物           C.氧化物           D.单质

由NaH₂PO₄脱水形成1mol聚磷酸Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁，共脱去水分子的数目为（    ）

A.198N_A           B.198           C.199N_A         D.199

实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是

A.浓硝酸           B.硝酸银             C.氯水            D.浓硫酸

下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量y(mol)与加入的a或b的体积x(mL)的关系图，以下结论不正确的是(    )

A.混合溶液中c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)=1∶1

B.c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)=3∶1

C.t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸

D.盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

A.1∶7               B.7∶1                C.7∶8              D.8∶7

聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______________。

a.容量瓶  b.烧杯  c.烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____________________________。

a.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比             b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量            d.确保铁的氧化物酸溶完全

（3）聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂为__________________，需要测定______________和______________的质量。（填写化合物的化学式）

a.NaOH  b.FeSO₄  c.BaCl₂  d.NaClO₃

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是(    )

A.加入适量盐酸                           

B.加入NaOH溶液

C.加热                                    

D.配成溶液后通入CO₂

下列物质的检验方法正确的是

A.碘——淀粉                             

B.H⁺——酚酞

C.OH^-——蓝色石蕊试纸                   

D.Cl^-——盐酸酸化的硝酸银溶液