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下列物质长期露置于空气中质量会增加的是(     )

A.浓硫酸     B.浓盐酸     C.稀硫酸     D.浓氨水

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下列化学过程及其表述正确的是                (    )

      A.向NaSO,溶液中滴人Ba(OH)2溶液呈中性

       H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

    B.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存

    C.向含有1mol KAl(SO42的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总物质的量为3 mol

      D.我国首创的海洋铝电池,采用铂网作为正极,该电池负极的电极反应式为:

       O2+2H2O+4e-→4OH-

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在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2+O22SO3 ΔH<0。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=_____________________。

(2)降低温度,该反应K值________,二氧化硫的转化率________,化学反应速率________(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如右图所示,反应处于平衡状态的时间是______________。

(4)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是______________(用文字表达),10 min~15 min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。

A.加了催化剂                                  B.缩小容器体积

C.降低温度                                    D.增加SO3的物质的量

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在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示:

(1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为__________,反应达平衡时,c(H2)=__________。

(2)判断该反应达平衡的依据是__________(填序号)。

①CO减少的速率和CO2减少的速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

(3)如果一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同条件下,反应达平衡时,c(H2O)=__________。

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(浙江舟山中学2009届度第一学期高三期中考试,化学,16)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有C12存在

B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在

C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有C1存在

D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HC1O分子存在

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根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的是

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4                                  B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4                                      D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡,转化过程的能量变化如右图所示,则下列说法正确的是

A.完全燃烧等质量白锡和灰锡,灰锡放出的热量更多

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.白锡转化为灰锡的反应为吸热反应

D.白锡制造的器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁灭

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(1)古代的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子。其冶炼方法如下:将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800 ℃,得到金光闪闪的药金,则药金的主要成分是________,有关化学方程式为________。

(2)用“药金”制成的假元宝欺骗人的事件屡有发生。以下能区别其真伪的方法是________。

A.测定密度                  B.放入硝酸中                     C.放入盐酸中                     D.观察外表

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感冒是一种常见的病,人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧,多喝开水多休息,适当服用一些治疗感冒的药,可以舒缓症状,减轻病情。

(1)药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的老药,从分子结构上看,它可以看作是乙酸酯,其结构简式如右图:

作为一种解热镇痛药,对于感冒发烧,它有较好的疗效,但大剂量长期空腹服用,容易对胃肠道产生刺激,原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应,生成_________和_________(用结构简式表示),阿司匹林分子水解后,能电离出氢离子(H+)的官能团增多,增大了对胃肠道的刺激。

(2)为减小副作用,一般宜饭后服药,并同时服用少量辅助药物,在①硫酸镁、②氢氧化钡、③碳酸钙中选取哪一种?

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下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中,正确的是

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同步练习册答案