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a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中,加入足量的BaCl2溶液可得到mol沉淀;如加入足量的氨水可得到mol沉淀,则原溶液中的NH4+的浓度(mol/L)为(    )

A.              B.              C.          D.

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下列热化学方程式书写正确的是(    )

A.2SO2 + O2  2SO3;△H  = -196.6kJ·mol1

B.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);△H  = -285.8kJ·mol1

C.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H  = +571.6kJ·mol1

D.C(s)+O2(g) CO2(g);△H  = -393.5kJ

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下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是(  )

A.H2SO4     B.KOH     C.BaCl2     D.Na2CO3

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某溶液中只含有Na+, Al3+,Cl-,SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为(   )

A.1:2                 B.1:4    

C.3:4                 D.3:2

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下列物质一定有固定熔沸点的是

A.C5H10    B.CH3Cl      C.C2H4Cl2    D.C2H4O2

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我国成功发射“嫦娥一号”卫星,实现了千年“嫦娥奔月”梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布:K、Th(钍) 、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于短周期元素的种数有(    )

A.4种    B.5种   C.6种   D.7种

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已知:在实验中,常常利用高沸点酸制低沸点酸。以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放出部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl或MgO;在干燥HCl气流中加热,能制得无水MgCl2

可选用药品:MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓盐酸、稀NaOH溶液。

仪器如图所示(装置可重复使用)。回答下列问题:

(1)组装氯化氢气体发生器,应选用的仪器(用编号A、B等填入)是                

有关的化学方程式是                                

(2)按气流方向,其余装置的连接顺序(用数字①、②等填入)是:

(     )→(    )(    )→ (     )(     )→(     )(     )

(3)各装置中应放的药品: B.______,D.______,E.______。

(4)B装置的作用是_________________。

(5)从实验安全角度考虑,上述所给药品和仪器设计的实验存在不足,请你提出修改建议:       

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化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释不一致的是

编号

现象或事实

解释

A

60年国庆期间全国各地燃放的焰火

某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B

在农田施肥时,草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用

一定条件下,K2CO3与NH4Cl会发生反应,有“跑氨”现象

C

漂白粉因在空气中放置时间过久而变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙

D

加热能杀死甲型H1N1流感病毒

病毒的蛋白质受热变性

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在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2,则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是(    )

A.Q1 = Q2                       B.Q1 > Q2

C.Q1 < Q2                       D.无法判断

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物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是

A.常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同

B.常温下,“纳米铜”比铜片更易失电子

C.常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强

D.常温下,“纳米铜”比铜片的氧化性强

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同步练习册答案