在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是  （   ）

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g） →  CO₂（g）+2H₂O（l）  △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO2（g）+4H₂O（l）  △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=+1452 kJ/mol

有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（   ）

A．③④⑤⑧     B．④⑤⑦⑧     C．④⑤⑧      D．③④⑤⑦⑧

下列说法错误的是                                       (    )

A．Na₂SO₃与BaCl₂溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失

B．将SO₂气体通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

C．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D．将SO₂气体通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

（分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

       A．原子核对核外电子的吸引力    B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^－1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。                               。

②表中X可能为以上13种元素中的      （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13种元素中，     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds， 以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是       （    ）

       A．Ds原子的电子层数为7　　 B．Ds是超铀元素

       C．Ds原子的质量数为110　　　　        D．Ds为金属元素

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g)  n C(g)的反应体系

中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

A．P₁＞P₂，n＜3          B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3          D．P₁＜P₂，n＜3

用N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是        （    ）

    A．标准状况下，11．2 L SO₃所含的分子数为0．5 N_A

    B．1 mol Cl₂参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N_A

    C．在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2 N_A

    D．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 N_A

下列配合物的配位数不是6的是                                  （    ）

A、K₂[Co（SCN）₄]  B、Na₂[SiF₆]  C、Na₃[AlF₆] D、[Co（NH₃）₆]Cl₃

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂FeO₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂FeO₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

下列说法正确的是                （    ）

A．反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO₂

下列物质分离方法中，根据粒子大小进行分离的是（ ）

A．蒸馏     B．过滤    C．重结晶    D．渗析