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某化学课外活动小组,从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解,便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如图所示:
实验测得数据及有关结果如下:
①准确称取6.0g无水CuSO4;②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g;③测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体在标准状况下的体积为280mL;④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。
试回答下列问题:
(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为____________________(填序号)。
(2)装置F的作用是_______________________________________________________。
(3)装置D的作用是_______________________________________________________。
(4)确定装置E的进、出口的原则是_____________________________。
(5)首先应计算的是物质__________的体积;通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式:_______________________________________________________。
(6)该实验设计中,可能给测定带来误差最大的装置是(填代号)________________。
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在密闭容器中进行下列反应:M (g)+N (g) R (g)+2 L
此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )
A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是液体 D.正反应放热,L是气体
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铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
①该反应的平衡常数表达式为:K=
②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
① ②
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:
欲使上述体系中浓度增加,可加入的物质是 。
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现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液,只用一种试剂便可鉴别,这种试剂可能是下列的( )
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.KNO3溶液 D.AgNO3溶液
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(1)向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性,写出反应的离子方程式:______________________________________________。
(2)在以上中性溶液中,继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全,此步的离子方程式为: ____________________________________________。
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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有 ▲ 中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作 | 预期现象 | 结 论 | |
验证猜想Ⅰ | 步骤①:取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液 | ▲ | ▲ |
步骤②: ▲ | ▲ | 含有Fe3+ | |
验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如下装置 | ▲ | 含有两种气体 |
【问题讨论】
有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价: ▲ 。
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下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 ( )
A、NaOH溶液和FeSO4溶液 B、AgNO3溶液和过量的NH3·H2O
C、Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液 D、Na2S溶液与稀H2SO4
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