1 mol  HO                                                                                    与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol       B．4 mol            C．3 mol          D．2 mol

请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)

A.A处上升，B处下降

B.A、B两处都下降

C.A处下降，B处上升

D.A、B两处都不变

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.  c(HCN)<c(CN^－)                B.  c(Na^＋)>c(CN^－)

C.  c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)       D.  c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

对于可逆反应2NO₂N₂O₄，下列说法能证明反应已达平衡状态的是        

⑴温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑵温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑶条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

⑷温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；

⑸温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化；

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl₂KOCN＋2KCl＋H₂O。被氧化的元素是___________。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl₂CO₂＋N₂＋KCl＋H₂O

(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯     g。

在100 mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A.0.0075 mol·L^－1                                                                                    B.0.0018 mol·L^－1

C.0.075 mol·L^－1                                                                                        D.0.08 mol·L^－1

下列离子方程式正确的是（   ）

   A．.钠与水反应：2Na＋2 H₂O = 2Na＋2OH^-＋H₂↑ 

 B．氧化钠与盐酸：O^2-+2H⁺ = H₂O

 C．碳酸氢钠与稀硫酸： CO₃^2-＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

 D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋OH^－= H₂O＋CO₂↑

下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是

A.萃取                       B.重结晶            C.沉降                         D.渗析

实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是    (    )

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：

S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反应产物之一。

（1）该反应中的还原剂是__________________；（2）该反应中的还原产物是_______________；

（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

____________________                                 ；

（4）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。