反应4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A.NO:0.001　mol·L^－1                             B.H₂O:0.002 mol·L^－1

C.NH₃:0.002 mol·L^－1                              D.O₂:0.00125 mol·L^－1

氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A.³⁵Cl原子所含质子数为18

B.mol的H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C.3.5 g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24 L

D.³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70 g·mol^－1

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

120 ℃时，1体积某烃和4体积O₂混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

A.1                                B.2                  C.3                  D.4

某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

其中反应①为4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________

________________________。

⑵若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。

⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为：2M===N

B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

下列离子方程式书写正确的是

A.过量Cl₂通入FeBr₂溶液中：

3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－===6Cl^－＋2Fe^3＋＋2Br₂

B.过量CO₂通入NaAlO₂溶液中：

CO₂＋2H₂O＋AlO===Al(OH)₃↓＋HCO

C.在溶液中NH₄HSO₃与NaOH等物质的量混合：

NH＋HSO＋2OH^－===SO＋NH₃↑＋2H₂O

D.Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量石灰水：

Mg^2＋＋2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

0.1 mol·L^－1 NaOH和0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是

A.c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q，

下列对此反应的叙述中错误的是

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

Let’s go to ______ cinema – that’ll take your mind off the problem for _____while.

A. the; the          B. the; a               C. a; the            D. a; a