N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.40 g NH₄NO₃中含有氮原子N_A个

B.标准状况下，22.4 L H₂和N₂的混合气体中，H₂和N₂分子数之和为2N_A

C.标准状况下，22.4 L CCl₄所含分子数为N_A

D.在Fe与Cl₂反应中，1 mol Fe与1 mol Cl₂恰好反应?

共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂    ②SiO₂  ③石墨  ④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有两种作用力的是 ………………………（    ）

A.①②③                                                       B.①③⑥

C.②④⑥                                                       D.①②③⑥

金属的下列性质中，能用金属晶体结构加以解释的是 ……… (    )

①容易导电  ②容易导热  ③有延展性  ④易锈蚀

A.②④           B.①②④         C.①②③④       D.①②③

将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。

（09江苏卷）下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

将0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液50mL 与0.02 mol/L 的H₂SO₄溶液100mL混合后，求混合后溶液的PH。

在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO₂和m g O₂，乙容器中充入n g SO₂和n g O₂  (n＞m)，则下列叙述错误的是（      ）

 A．化学反应速率：乙＞甲                    B．平衡时O₂的浓度：乙＞甲

 C．SO₂的转化率：甲＞乙                     D．平衡时SO₂的体积分数：甲＜乙

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υ_A＝__________，υ_B＝_____________，υ_C＝___________。该反应的化学反应方程式为                                。

在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（    ）

A．只能为2      B．只能为3     C．可能是2，也可能是3         D．无法确定

在一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，当加入4molA和2molB，达到化学平衡时，C的物质的量浓度为W mol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为W mol/L的是

A．2molA＋1molB　　　 B．6molC＋2molD

C．3molC＋1molD　　　 D．4molA＋2molB＋3molC