下列物质的性质递变规律与化学键无关的是           （    ）

A．还原性：Rb>K>Na>Li                

B．沸点：CHI₃＞CHBr₃>CHCl₃>CHF₃

C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅          

D．稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

某草酸亚铁样品（FeC₂O₄·xH₂O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：

5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL

③                                     。

④数据处理。

请回答下列问题：

（1）上述实验方案中的步骤③是                                          。

（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、检验活塞是否漏水。

Ⅱ、                                                                   。

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。

（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有          溶液的试管中，如             ，则说明溶液合格。

（4）某小组的一次测定数据记录如下：

根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe²⁺）==         ； n（C₂O₄^2—）==         ；

FeC₂O₄ 的质量分数为               （精确到0.01%）

对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—，下列叙述正确的是：（   ）

A．加水后，溶液中n（OH^—）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH^—）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）减少

100 mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为(　 )

　　A．0.20mol／L

　　B．0.25mol／L

　　C．0.40mol／L

　　D．0.50mol／L

下列各组物质用水就可以鉴别的是（   ）

①固体：NaCl、NaOH、NH₄NO₃     ②液体：苯、酒精、四氯化碳    ③气体：H₂、N₂、SO₂

A．①③          B．②③      C．①②      D．①②③

下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（    ）

A.2-氯丁烷       B.2-氯-2-甲基丙烷     C.2-氯-3-甲基丁烷     D.2-氯-2-甲基丁烷

由烃转化为一卤代烃，欲得到较纯的氯乙烷的方法是（）

A.乙烷和氯气发生取代反应                            B.乙烯和氯气发生加成反应

C.乙烯和氯化氢发生加成反应                  D.乙炔和氯化氢发生加成反应

二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物。则由M形成的三溴苯只能是(    )

卤代烃能够发生下列反应：2CH₃CH₂Br+2NaCH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr，下列有机物不可能合成环状烷的是(    )

A.BrCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂Br

D.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Br

以N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　 )

　　A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2—

　　B．0.1molOH^—中含N_A个电子

　　C．1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子

　　D．标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子