往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（    ）

    A．颜色变浅    B．逐渐加深    C．没有改变    D．变成绿色

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                        （    ）学科网

       A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子数目均匀为1.5N_A学科网

       B．18gD₂O所含电子数目为10N_A学科网

       C．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为N_A学科网

       D．1L1mol·L^-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为N_A学科网

用Na₂SO₃还原，如果还原含有2.4×10^-3 mol 的溶液时，消耗30 mL 0.2 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价为（    ）

A.＋1            B.＋2                  C.＋4                 D.＋5

下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A.CO₂通入NaOH溶液中                  B.Cl₂通入NaOH溶液中

C.NO₂通入水中                         D.FeCl₃溶液溶解Cu片

氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl_２＋８ＮＨ_３６ＮＨ₄Ｃl＋Ｎ₂。下列关于此反应的说法正确的是(  )

A.3分子氯气将8分子NH_３氧化了

B.3分子氯气只氧化了2分子NH_３

C.N_２是还原产物，NH₄Cl是氧化产物

D.NH₄Cl既是氧化产物，又是还原产物

已知反应：①Cu+2H₂SO₄(浓)SO₂↑+2H₂O+CuSO₄;②Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+

2NO₂↑+2H₂O(剧烈);③3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O(较慢)，由此可知下列四种物质的氧化性由强到弱的顺序为__________。(填字母)

A.浓H₂SO₄           B.稀H₂SO₄          C.浓HNO₃            D.稀HNO₃

将SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中的作用是(    )

A．酸                 B．漂白剂             C．还原剂               D．氧化剂

有关3BrF₃+5H₂O====HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑反应的叙述正确的是(    )

A.还原剂和氧化剂的分子个数比为5∶3

B.HBrO₃和HF都是还原产物

C.生成1分子O₂时转移了6e^-

D.有90克水参与反应时，被还原的BrF₃有274g

在3Cl₂+6KOH====KClO₃+5KCl+3H₂O反应中，氧化剂和还原剂的原子个数之比为(    )

A.4∶1               B.5∶1              C.2∶1           D.3∶1

铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力

菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

    某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

    试回答下列问题：

    (1)试剂1是         ，试剂2是            ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是                       ，                       ；

    (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为                   ，写出

    +2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式                                 ；

    (3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，

    你认为该同学的猜想合理吗?             。若你认为合理，请说明理由(若你认为不

    合理，该空不要作答)           ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的

实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)                                   。