如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体。

（1）饱和H₂S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。

（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。

（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将(    )

    A.不断增大    B.先减小，后增大到某值    C.不变    D.先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

图3-1

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A.CH₃COOH          B.Cl₂            C.NH₄HCO₃            D.SO₂

常温下某溶液中由水电离的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1，该溶液中溶质不可能是(    )

    A.NaHSO₄        B.Al₂(SO₄)₃         C.NaOH            D.HCl

将0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是（    ）

A.c(HCN)＜c(CN^-)

B.c(Na⁺)＞c(CN^-)

C.c(HCN)-c(CN^-)=c(OH^-）

D.c(HCN)+c(CN^-)=0.1 mol·L^-1

有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，液面恰好在15 mL刻度处，若将试管内的碱液全部放出，恰好中和锥形瓶内的35 mL盐酸，则该盐酸的浓度（    ）

A.大于0.1 mol·L^-1                     B.小于0.1 mol·L^-1

C.等于0.1 mol·L^-1                     D.不能确定

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-==== Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是(  )

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋H₂O（l）＋2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq）

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小了6.5 g

一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂N₂O₄并达到平衡，此时NO₂的转化率为P%，再次充入NO₂，其转化率将（    ）

A．增大       B．减小        C．不变         D．无法确定