在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl₂Si₂O₈   +  Mg₂SiO₄  CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

　　　　　　　　　　　（钙长石）   （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石

　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm^-3

　则在地壳区域高压条件下，有利于

A.钙长石生成　　　　　　　　　B.镁橄榄石生成　　 

C.钙长石和镁橄榄石共存　　　　D.（钙镁）石榴子石生成

在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是　　　　　　　　　　　(    )

A．v(A)=0.5mol·L^－1·s^－1

B．v(B)=0.3mol·L^－1·s^－1

C．v(C)=0.8mol·L^－1·s^－1

D．v(D)=1mol·L^－1·s^－1

小军在实验室里做了下列实验：

①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。

他在纸上记录了以下现象：

a. 溶液没有明显现象；b. 溶液变为黄色；c. 溶液显红色；d. 产生气泡，溶液无色。

下面请你来整理完成实验报告。

（1）实验目的：探究__________（填写物质类别）的化学性质。

（2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应（该反应属于复分解反应）。

（3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：______________________________。

C、H、O三种元素可以组成哪些物质？

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是（   ）

（1）0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³

（2）7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³

（3）2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³

（4）250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³

（5）1L 1mol·L^―1的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子

（6）18g D₂O（重水）完全电解，转移6.02×10²³个电子

（7）22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³

（8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

A．2个       B．3个       C．5个       D．6个

下列式子属于电离方程式且书写正确的是（    ）

A.H⁺+OH^-====H₂O                        B.CaCO₃Ca²⁺+

C.NaCl====Na⁺+Cl^-                                     D.NaHCO₃====Na⁺+H⁺+

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    )

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、

B．某无色溶液中：K⁺、、Cl^-、

C．含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、、

D．常温下由水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、F^-、

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数)（    ）

A、0.1mol/L硝酸钙溶液中NO₃^－的数目为0.2N_A

B、含4.8g碳元素的CO₂的体积为8.96L

C、电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，则电子转移2N_A

D、将1L1.25mol·L^－的盐酸逐滴加到1L1.00mol·L^－1的纯碱溶液中，标准状况下，产生CO₂气体的分子数为0.25N_A

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它们互称为（     ）

A．同系物    B．同分异构体    C．同素异形体    D．同位素

下列物质属于纯净物的是（      ）

A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物  B．铝热剂  

C．明矾                              D．汽油