磷酸镁铵（NH₄MgPO₄）是一种重要的盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。

（1）写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：_______________________________。

（2）在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐（NH⁺⁴），则加入铵盐的目的是___________________________________。

在密闭容器中充入PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应一段时间后又向体系中加入³⁷Cl₂含量较多的氯气，问在没有达平衡之前PCl₃(g)中³⁷Cl的含量是否会增加？为什么？

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g)(正反应放热)，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A.加催化剂同时升高温度                 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N₂                   D.降低温度同时增大压强

一定条件下，可逆反应A₂+B₂2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A₂)=0.5 mol·L^-1，c(B₂)=0.1 mol·L^-1，c(C)=1.6 mol·L^-1。若A₂、B₂、C的起始浓度分别用a mol·L^-1、b mol·L^-1、c mol·L^-1表示，请回答：

（1）a、b应满足的关系是_______________。

（2）a的取值范围是___________。

某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：

2Z(g) 2X(g)+Y(g)

开始时只充入1 mol X和0.5 mol Y的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入1 mol Z气体，达到平衡时，Z的分解率为（    ）

A.20%                                        B.40%

C.60%                                        D.80%

对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15％的过氧乙酸溶液按7mL／m³熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是(    )

 A．常温下，其水溶液呈酸性         B. 具有氧化性

 C．属于烃的衍生物                 D. 是非电解质

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂②单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥                                 B.②③⑤

C.①③④                                 D.①②③④⑤⑥

反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+Q，在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如下图所示。下述判断正确的是（    ）

A.T₁＜T₂，p₁＜p₂      B.T₁＜T₂，p₁＞p₂      C.T₁＞T₂，p₁＞p₂      D.T₁＞T₂，p₁＜p₂

可逆反应A(g)+nB(g)2C(g)(正反应为放热反应)，在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是 …(    )

A.n>1            B.n≥1                C.n=1                 D.n≤1

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g），②N₂O₃（g）N₂O（g）+O₂（g），在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅，加热到t ℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol·L^-1，N₂O₃的平衡浓度为1.62 mol·L^-1，求N₂O₅和N₂O的平衡浓度。