已知在一定条件下2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=Q kJ·mol^-1。向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，达平衡时SO₂的转化率为90%，ΔH为Q₁；向另一相同容器中加入2 mol SO₃，在相同条件下，达平衡的ΔH为Q₂，则下列关系正确的是（    ）

A.Q＞Q₁＞Q₂         B.Q₂＞Q₁＞Q           C.Q₁＞Q＞Q₂        D.Q₁=Q₂＞Q

2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家(见下图)共同获得,以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein 简称GFP)方面做出的贡献”。GFP需要在氧化状态下产生荧光,强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式,但一旦重新暴露在空气或氧气中,GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是(    )

A.GFP是由氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质

B.可用GFP标记需要研究的蛋白质,研究特定的反应

C.GFP的发光是将化学能转化为光能

D.GFP产生荧光不受外界环境影响

为除去下列物质中所含的少量杂质，括号中为杂质，写出所用试剂和反应的离子方程式：

（1）FeSO₄［Fe₂(SO₄)₃］试剂_________，

离子方程式____________________________________。

（2）

FeCl₃(FeCl₂)试剂_________，离子方程式_______________________________________。

（3）

NaCl溶液（FeCl₃）试剂_________，离子方程式___________________________________。

（4）

Fe₂O₃(SiO₂)试剂_________，离子方程式_________________________________________。

（5）

Fe粉（Al粉）试剂_________，离子方程式____________________________________。

某元素X构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标准状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题：

（1）X元素有___________种同位素。

（2）各种同位素的质量数分别为___________。

（3）X₂的平均相对分子质量为___________。

（4）质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。

（5）该气体的质量为___________g。

据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为¹⁰B₂₀。下列叙述正确的是(    )

A.¹⁰B₂₀为硼元素的一种原子                B.¹⁰B₂₀为硼元素的一种单质

C.¹⁰B的中子数比核外电子数多             D.¹⁰B₂₀的原子核外电子层排布为

下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（    ）

下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入X气体，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断X气体和洗气瓶内液体Y可能是（    ）

若在某喷泉实验后，液面升高20cm，烧瓶内溶液密度为，烧瓶内水溶液产生的蒸气压为，试求烧瓶中残留气体的压强为多少Pa？（设外界大气压为，）

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO₂，③Ar，④H₂，⑤N₂其中可作为冷却气体的是（    ）

A．①②         B．②③         C．③④         D．④⑤

铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为

A．1∶1∶1                                B．5∶5∶1

C．10∶10∶1                              D．4∶4∶1