实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。

所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有  

                     ；

（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是           ；

（3）将“⑵”中滤液                 并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加              （填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到                            时，即可停止通二氧化碳。

（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

含有SiO₂杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H₂SO₄溶液充分充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。

计算 ：（1）赤铁矿中铁的质量分数（2）H₂SO₄的物质的量浓度

下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（   ）

A.FeCl₂、Cl₂、CuSO₄                     B.H₃PO₄、HNO₂、H₂SO₄

C.H₂S、HCl、H₂SO₃                       D.Na₂S、NaClO、NH₄HCO₃

下列两溶液混合能产生黑色沉淀的是（   ）

A．FeCl₂＋H₂SO₄ B．FeCl₃＋H₂S

C．FeCl₂＋Na₂S    D．CuSO₄＋H₂S

A、B、C、D、E五种物质有如下图的转化关系（无关物质已略去），请回答下列问题。

（1）写出相应物质的化学式

A         B         C         D         E        

（2）写出相互转化的化学方程式

①                                                                 

②                                                                 

③                                                                  

④                                                                 

某硅酸盐样品含锌58．6%，其化学成分组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO₂，则n值等于(  )

A．2          B．3             C．1            D．12

甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04 g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672 mL(标准状况）。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。

某元素的单质0.1 mol与Cl₂充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.65 g,则这种元素是(    )

A.K                B.Cu                  C.Al                D.Fe

实现下列变化，必须加入氧化剂的是（    ）

①NaClHCl  ②Br^-Br₂  ③HClCl₂  ④Cl₂HCl  ⑤HClH₂

A.只有③         B.②③           C.④⑤              D.②③④⑤

下列关于氯的说法正确的是（）

A.液氯与氯水是同一物质

B.标准状况下，氯气的密度是3.17 g·L^-1

C.液氯是非电解质，氯水是电解质

D.氯水应保存在棕色的广口瓶中