把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（    ）

A.SO₂                   B.Cl^-              C.Fe³⁺               D.

能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是(    )

A.氮气在常温下是气体，而磷单质是固体

B.N₂在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧

C.NH₃极易溶于水，而PH₃难溶于水

D.NH₃在空气中不可燃，而PH₃可燃

针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（    ）

A.发生装置和实验室用KClO₃制取O₂的相同

B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

D.所用的铵盐不是硝酸铵，因为硝酸铵易分解

在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（    ）

     A．银     B．镁     C．铝     D．铜

氮气的性质是(    )

A.只有氧化性

B.只有还原性

C.既有氧化性又有还原性

D.既没有氧化性又没有还原性

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                                     。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                             。

（3）X的硝酸盐水溶　液显    性，用离子方程式解释原因                   。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为              。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性：     ＞     （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：   ＞   ＞   ＞   。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                            。

甲、乙、丙、丁在常温下为四种气体，它们都是大气污染物。其中甲的水溶液是一种无氧酸，乙是形成酸雨的主要物质，丙可以跟甲发生氧化还原反应，丁能与血红蛋白作用而使人体中毒。则甲、乙、丙、丁依次为（    ）

A.HBr、CO₂、Cl₂、 CO                  B.H₂S、SO₃、 Cl₂、NO

C.H₂S、SO₂、Cl₂ 、NO                  D.HCl、NO₂ 、Cl₂ 、NO

将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（    ）

A.CO₂和HCl                      B.O₂和F₂

C.SO₂和Cl₂                       D.NO和NO₂

关于磷的下列叙述正确的是（    ）

    A．红磷有剧毒而白磷没有毒

    B．白磷在空气中加热到260 ℃就可以转变成不易燃烧的红燐

    C．白磷可以用于制造安全火柴

    D．少量的白磷应该保存在水中

把3体积NO₂气体依次通过装有足量NaHCO₃饱和溶液、浓H₂SO₄和Na₂O₂的3个装置，最后用排水法收集，假设氮的氧化物不与Na₂O₂反应，最后收集到_________________体积的气体，该气体的组成为________________。