已知某盐在不同温度下的溶解度如下表.若把质量分数为22％的该盐溶液,由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是(    )

A.0℃～10℃       B.10℃～20℃        C.20℃～30℃        D.30℃～40℃

下列叙述中正确的是(    )

A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B.P₄和NO₂都是共价化合物

C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子

D.离子化合物中一定不存在单个的分子

水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(    )

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小

B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态

D.玻璃态水是分子晶体

在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是(　　)?

A.是银白色较软的金属?

B.Tl(OH)₃与Al(OH) ₃相似，也是两性氢氧化物?

C.可以形成氧化物Tl₂O₃??

D.与酸反应比铝剧烈?

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A.CO₂　H₂S

B.C₂H₄　CH₄

C.C₆₀　C₂H₄

Ｄ.NH₃　HCl

下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F电负性增大

D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

完成下列问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?_____________。其理由是_____________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈现强酸性的目的为_____________________。

(3)步骤⑦“合格”的标准是___________________________________。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_______________。(列出算式，不需化简)

现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃烧时鼓入足量的空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（　　）

A.①②③                B.②③④?

C.①②④                 D.①③④

有关下列三个化学反应的叙述正确的是（    ）

    ①2H₂S+SO₂  3S↓+2H₂O

    ②S+2H₂SO₄（浓） 3SO₂↑+2H₂O

    ③3S+6KOH  2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

    A．反应①说明SO₂能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

    B．反应②若改用稀H₂SO₄，则放出H₂

    C．反应③说明S既有氧化性又有还原性

    D．反应②与③说明S具有两性元素的性质

下列关于SO₂的叙述，不正确的是(    )

A.SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B.SO₂是亚硫酸酐

C.大气中SO₂的主要来源是含硫物质的燃烧

D.SO₂具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色