已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_________（“甲”或“乙”）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOK

B.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃

D.固体NaHCO₃

(2)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（提示：25 ℃时，测得CH₃COONH₄溶液的pH≈7）

下列反应的离子方程式不正确的是(    )

A.铝粉与烧碱溶液反应：

2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑

B.铜与氯化铁溶液反应：

Cu+Fe³⁺====Fe²⁺+Cu²⁺

C.AlCl₃溶液中加过量氨水：

Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

D.MgCl₂溶液中加过量烧碱：

Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓

下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

一个燃烧天然气（主要成分是甲烷CH）的炉具，改成燃烧液化石油气（主要成分是CH等）的炉具，其改造办法是（  ）

A.增大进空气的孔，适当减小燃气出孔

B.增大燃气出孔，适当减小进空气的孔

C.适当减小进空气的孔，同时减小燃气出孔

D.适当增大进空气的孔，并增大燃气出孔

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(　　)

A.XY        B.XY₂             C.XY₃             D.X₂Y₃

钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应，产生1 g H₂，则该混合物中一定不含（  ）

A.Na  B.Mg

C.Al  D.Fe

右图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法不正确的是(    )

A.a、b、ｃ的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是ｃ＞b＞a

B.ｄ的氢化物比b的氢化物稳定

C.ｄ与ｃ不能形成化合物

D.原子半径的大小顺序是ｃ＞b＞a＞ｄ

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.Na、Ba、NO、Cl

B.Na、Cl-、NO、Ag

C.NH、Na、SO、CO

D.Na、MnO、Cl、K

右图中两条直线分别表示1 g C₃H₆和1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是(    )

A.C₂H₄                       B.CO₂                         C.C₃H₈                     D.H₂S

进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L^-1盐酸。图中(图中:x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)，能正确表示实验结果的是(    )