电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路，然后用FeCl₃的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜，腐蚀后的废液中含有大量的Cu²⁺。为了回收这一部分Cu²⁺并制成硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O），常用如下步骤：

①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间，使Fe（OH）₃沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。

（1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。

A.CuO         B.CuO和FeO            C.CuO和Fe₂O₃                   D.CuO和Fe₃O₄

（2）上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。

A.氧化铜粉末           B.NaOH溶液            C.稀氨水             D.Na₂CO₃

（3）上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。

A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜

B.温度升高CuSO₄溶解度增大

C.温度升高Cu²⁺被还原为Cu

D.温度升高CuSO₄分解

下列关于氯水的叙述正确的是（    ）

A.新制氯水中既有分子又有离子

B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D.新制氯水不能使干燥的布条褪色

下列变化的实质相似的是（    ）

A.浓H₂SO₄和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B.SO₂和Cl₂均能使品红溶液褪色

C.浓H₂SO₄和稀H₂SO₄与锌反应时均产生气体

D.HBr、HI气体均不能用浓H₂SO₄制取

取碳酸钠和碳酸氢钠混合物27.4  g，加热到质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2  g，试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各为多少克。

证明溶液中是否有Fe²⁺，其正确的操作顺序是（    ）

①加少许酸化的KMnO₄溶液  ②加少许氯水  ③滴加少许KSCN溶液

A.①②              B.②③               C.①②③                 D.③②

8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L^-1的水溶液，则下列说法正确的是（    ）

A.溶于500 mL水中

B.溶解后得到500 mL溶液

C.从中取出100 mL溶液，其浓度为0.02 mol·L^-1

D.从中取出1 mL溶液，其浓度为0.01 mol·L^-1

实验室要配制2.0 mol·L^-1 KNO₃溶液100 mL，不使用的化学仪器是（    ）

①烧杯  ②250 mL容量瓶  ③100 mL容量瓶  ④玻璃棒  ⑤胶头滴管  ⑥托盘天平

A.只有②             B.②⑥         C.①③             D.①④

食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是    学科网    A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精学科网

    B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得学科网

    C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE学科网

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等学科网

（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-离子与H₂O分子数之比是_______。

（2）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl₂的质量分数为__________，KCl与CaCl₂的物质的量之比为__________，含1 mol Cl^-的该混合物的质量是____________g。

（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。

用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

D.定容时俯视刻度线________________