氧化还原反应的实质是（　　）

　　　　A．元素化合价发生变化

　　　　B．反应中有氧原子的得失

　　　　C．反应中有电子得失或电子对的偏移

　　　　D．反应后生成新物质

甲、乙、?丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______________________________。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

________________________________________。

（3）在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是______________________________。

（4）丁的元素符号是__________，它的原子结构示意图为__________。

（5）丁的氧化物的晶体结构与__________的晶体结构相似。

金属的下列性质中，与自由电子无关的是(    )

A.密度大小      B.容易导电          C.延展性好      D.易导热

关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（　　）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　

③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　

⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强

A.①②③                B.②③                   C.①⑤                   D.①②③④⑤

下列固体只要用水就可以鉴别开来的是（   ）

A．NaCl、NaOH、NH₄NO₃、CaCO₃

B．FeCl₃、CuSO₄、Mg(OH)₂、NaCl

C．BaSO₄、AgCl、KOH、NH₄Cl

D．NH₄HCO₃、MgCl₂、BaCl₂、Ba(NO₃)₂

β′Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa₂S_x，以下说法正确的是

A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B.若用此电池电解硝酸银溶液，当阴极上产生标准状况下气体1.12 L时，消耗金属钠2.3 g

C.充电时，钠极与外电源的正极相连

D.充电时，阳极发生的反应为xS+2e^-

某种蛋白质水解生成一种α氨基酸，测得其含N量为15.73%，则此α氨基酸的结构简式是下列中的（    ）

B.H₂N—CH₂—CH₂—COOH

C.H₂N—CH₂—COOH                    

阴离子X^n-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（    ）

A. (n-N) mol                                B.  (n+N) mol

C. (A-N+n) mol                           D. (m+n) mol

_aA^m+和_bB^n-核外电子结构相同，则a值是（    ）

A.b+n+m              B.b+n-m                 C.b-n-m             D.b-n+m

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式____________。