把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L^-1盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 ｍＬ，测得其中c(H⁺)为0.4 mol·L^-1。试求原混合物的总质量。

科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是

A.“四中子”不显电性                     

B.“四中子”的质量数为4

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素     

D.第二种粒子的化学式为O₄

在稀硫酸中加入一块铜片，铜片不会溶解，加入下列物质后，能使铜片溶解的是

A.稀盐酸          B.氢氧化钠            C.硫酸钠            D.硝酸钾

现有0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，进行下面的实验。

(1)在试管中盛有上述AlCl₃溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①加入10 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入35 mL NaOH溶液时的现象是___________。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液___________mL。

(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是___________，至加入___________mL AlCl₃溶液时开始出现沉淀，至加入___________mL AlCl₃溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式

_______________________________。

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，恰好完全被还原为Mn²⁺。

请完成以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________，阴离子是

___________。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为

________________________________________。

普通玻璃中含13%的Na₂O，11.7%的CaO，75.3%的SiO₂。用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是

A.Na₂O·2CaO·6SiO₂                    

B.2Na₂O·CaO·6SiO₂

C.Na₂O·CaO·6SiO₂                     

D.Na₂O·2CaO·SiO₂

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(    )

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCl₂稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成

涓嬪垪鐗╄川鏃㈣兘涓庨吀鍙嶅簲鍙堣兘涓庣⒈鍙嶅簲鐨勬槸

A.Na₂CO₃            B.NaOH              C.BaCl₂            D.NaHCO₃

下列关于碱金属的叙述，正确的是

A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火    

B.碱金属单质都可保存在煤油中

C.钠离子半径比钠原子半径小                

D.碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯

（09年福建理综·8）设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子量最外层电子数为N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A