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关于下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是 ( )
A.①②④ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤
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下列各组溶液中,只用括号内的试剂及物质问相互反应无法鉴别的一组是 ( )
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
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A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是
A.离子半径A2-> C->B2+ B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B
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某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时,A.B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此时该平衡移动的方向为
A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.无法判断
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在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体,并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是 。
⑵实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因 。
⑶通过 现象,说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式 。
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在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42-、Cl-、NO3-,然后放入惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为:
A.35.5 :108
B.16 :207
C.8 :1
D.108 :35.5
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工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石(Na3AlF6),其工艺如下:
请回答下列问题:
(1)反应①中生成的无色气体A是 ,滤液①的溶质是 。
(2)经测定NH4HCO3溶液呈中性,请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由)
。
(3)经反应②后,过滤得到的冰晶(Na3AlF6)固体,该固体上附着有杂质,需要洗涤,请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。
(4)温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | c(NH4HCO3) |
I | 为以下实验作参照 | 60℃ | c1 |
II | 探究浓度对反应①速率的影响 | c2 | |
III | 探究温度对反应①速率的影响 | 80℃ |
(5)下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图:
请分析t2℃时,滤液①中溶质的质量分数下降的原因是 。
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(每空3分,共9分)在50mL amol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)=3mol/L,
(1)稀释后溶液c(H+)=_____mol/L。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为____mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收,则NaOH溶液的体积为______mL。
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已知中学化学中常见反应形式为:A+B=C+D+H2O,对于该反应叙述不正确的是
A.该反应可能是氧化还原反应 B.该反应可能是非氧化还原反应
C.C和D中至少有一种一定是盐类物质 D.A和B不一定是酸和碱
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Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质有
A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀 B.两分散系均有丁达尔现象
C.加入盐酸先产生沉淀,随后溶解 D.分散质微粒可通过半透膜
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