将a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成质量相同的两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂ d L(折算成标准状况)。则d等于（    ）

       A．22.4bc×10^－3                 B．44.8bc×10^－3

C．22.4(3a－4bc×10^－3)           D．22.4(3a－4bc)×10^－3

下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A．Ba²⁺、NO₃^-、Mg²⁺、Cl^-   B．K⁺、CO₃^2-、Na⁺、OH^-

 C．MnO₄^-、Na^+－、SO₄^2-、K⁺  D．K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-

X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是

A. X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B. Z、W可形成ZW₂的化合物，属于离子化合物

C. 离子半径：Z＞W＞Y

D. 气态氢化物的稳定性：Z＞W

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（  ）

A．Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O 

B．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

C．CaCO₃CaO+CO₂↑                  

D．2CO +O₂  2CO₂

乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛的药物。以苯为主要原料，可通过下图所示途径来合成：

已知：R-X+H₂O→R-OH+HX（R为烃基，X为卤素原子）

请回答下列问题：

（1）写出有机物的结构简式：A              ，B               。

（2）下列关于阿司匹林的叙述正确的是         （填序号）。

      A. 可与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂          B. 一定条件下，可发生加成、取代、酯化、氧化反应等

C. 属于芳香烃类化合物                D.可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

E. 使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

（3）变化过程中反应⑦的反应类型是              。

（4）写出反应①、⑥的化学方程式（有机物写结构简式、注明反应条件）：①             ；

⑥                           。

（5）冬青油具有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体：             。（分子结构中含

有苯环、属于醇类（-OH不能直接连接在苯环上）且1mol该同分异构体与足量金属钠作用能够生成1molH₂）。

有_aA、_bB、_cC、_dD四种短周期元素，d-c=c-b=b-a=5,A、B、C最外层电子数总和等于D最外层电子数，下列说法正确的是                       （    ）

         A．A、B、C、D四种元素可能都是非金属

         B．四种元素中的任意两种形成的化合物分子中，只有两种是非极性分子

         C．A、B两元素形成的化合物分子，分子间可能形成氢键

         D．C、D两元素形成的化合物是离子晶体

下列实验操作会引起测定结果偏高的是

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡

D．配制物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____      ____。

（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，

使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：

                  （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

（3） 向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：________                               。

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

       I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

       【实验原理】

       和KI反应的离子方程式为：

                                                                                           (1)

       平均反应速率的计算式为。

       实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。

       在反应(1)进行的同时，发生反应：

                                                                                         (2)

       反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。

       【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是      。

（3）第①组实验的         mol·(L·s)。

（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)      。

       II．实验小组查资料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：

       该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是①     ；②     。

（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是         。

（3）反应结束后，从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括：           。