两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有     (     )

A.1对                   B.2对                   C.3对                   D.4对

钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

b．其碱性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃顺序依次减弱

c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr₃中的化学键类型应该是                 。

下列生产工艺不能体现“绿色化学”或环保思想的是

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，该集气瓶中的气体可能是

① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂   ④ N₂、H₂

A．①② B．②③      C．②④      D．③④

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（    ）

A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能形成共价化合物XY₂

D．X与Y可能形成离子化合物XY

某有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如下图所示，关于A的叙述不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．分子中至少有12个原子处于同一平面内

C．可以与4molNaOH反应

D．一定条件下可发生加成反应、消去反应、水解反应

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^－1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是

                                   （    ）

       A．1 mol稀HCl（aq）和1 mol稀NaOH（aq）

       B．500 mL 2.0 mol·L^－1的HCl（aq）和500 mL 2.0 mol·L^－1的NaOH（aq）

       C．500 mL 2.0 mol·L^－1的CH₃COOH（aq）和500 mL 2.0 mol·L^－1的NaOH（aq）

       D．1 mol稀CH₃COOH（aq）和1 mol稀NaOH（aq）

下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A、只有②③④      B、只有⑤      C、只有③④⑥      D、全部

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲   。

    A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

    C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

   ▲   。

（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲   。

（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于   ▲   。

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为              　                  ，

                                                  。

（3）操作II的作用是                 　                                   ，

操作Ⅲ的具体过程是                                                   。

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                    　　　            

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