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完全相同的两个容器甲和乙,已知甲中装有SO2 、O2各1克,乙中装有SO2 O2各2克,在同一温度下反应,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时,甲中SO2的转化率为a% ,乙中SO2的转化率为b%,则 ( )
A.a% > b% B.a%< b% C.a%= b% D.无法判定
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在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3 -、Al3+、Cl- B.Na+ 、OH-、K+ 、NO3 -
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
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下列反应属于离子反应的是( )
A.H2和O2反应生成H2O
B.Zn片投入到稀H2SO4中
C.KMnO4加热分解制取O2
D.NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)
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下列有关说法正确的是( )
A.熔融氢氧化钠能导电是由于熔融状态下氢氧化钠电离成Na+、O2-和H+
B.硫酸氢铵的电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-
C.盐酸溶液能导电是由于热熔化条件下,氯化氢电离成H+和Cl-
D.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物一定是酸
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钛在地壳中的含量比铜多61倍,排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
⑴ 由钛铁矿(FeTiO3)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下(部分产物省略):
上述熔炼过程发生的反应为吸热反应,该反应能够自发进行的原因是 ▲ ;还原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是 ▲ 。
⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿,并向所得溶液中加入铁,此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当溶液的pH等于 ▲ 时,Mg(OH)2开始沉淀。
若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量
白色沉淀,写出该反应的离子方程式: ▲ 。
⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上,常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A,将该白色
固体加热分解至900K可得BaTiO3,实验测得其热分解过程的质量
-温度关系曲线如右图所示,图中400K、600K和900K时对应的
样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式
为 ▲ (填序号)。
a.BaTi2O5 b.BaC2O4·2H2O c.BaTi(C2O4)3 d.BaTiO (C2O4)2·4H2O
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下列关于溶液的说法中,正确的是 ( )
A、凡是均一、稳定的液体,就是溶液
B、长期放置后不会分层的液体,就是溶液
C、一种物质里分散着另一种物质的液体就是溶液
D、溶液一定是均一、稳定的混合物
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CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7。下列说法错误的是 ( )
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
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对于温度与反应方向的关系,下列判断不正确的是( )
A.△H <0,△S>0,所有温度下反应自发进行
B.△H >0,△S>0,所有温度下反应自发进行
C.△H <0,△S<0,低温下反应自发进行
D.△H >0,△S<0,所有温度下反应不能自发进行
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电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式是:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。总反应式为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列说法正确的是( )
A.Zn为正极,Ag2O为负极 B.Zn为负极,Ag2O为正极
C.原电池工作时,正极区溶液PH值减小 D.原电池工作时,负极区溶液PH值增大
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