(2009天津卷). 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡                    

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者             

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

化学反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0达到平衡，下列叙述中正确的是           (     )

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．扩大容器容积，平衡向正反应方向移动

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol·L^－1）为

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889     B．0.08000     C．0.1200    D．0.2400

物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HY、HZ                                     B．HZ、HY、HX?

C．HX、HZ、HY                                           D．HY、HX、HZ?

下列说法错误的是（   ）

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D.离子晶体在熔化状态下能导电

2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（    ）

A. 这类巢式硼烷的通式是 C_nH_n+4

B. 2B₅H₉ + 12O₂5B₂O₃ 十9H₂O ，l molB₅H₉完全燃烧转移25mol电子

C．8个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B₈H₁₀

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为        ；K值为         。

（2）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的为              。

（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是                ②当a = b时，a =        c。

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl₂溶液、NaOH溶液、盐酸.按要求回答:

(1) 电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.说明原因          　.

(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铜溶液,外加导线,能否构成原电池?         ,若能,请写出电极反应式,负极                ,正极　　　　　　   .(若不能,后面两空不填)

(3)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在         极反应,          在另一极反应。

在含有大量Na⁺和NO₃^－的溶液中，能大量共存的离子组是

A．H⁺   Fe³⁺  ClO^－    Cl^－                                 B．H⁺  NH₄⁺    Fe²⁺  Br^－  

C．Ag⁺  K⁺   CO₃^2－    SO₄^2－                               D．K⁺  AlO₂^－   Cl^－  OH^－

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A.提高反应物的平衡转化率

B.以同样程度改变正逆反应的速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率

D.改变平衡混合物的组成