已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应，负极：Pb+PbSO₄+2e^-，正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O。若制得Cl₂ 0.050 mol，则电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

A.0.025 mol         B.0.050 mol         C.0.10 mol         D.0.20 mol

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(   )

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃烧时会生成SO₂气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS₂ 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS₂燃烧时化学方程式如下：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO₂？

（2）该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天计算）将有多少吨SO₂排放到大气中？

接触室里装一个热交换器，其主要目的是（）

A.冷却反应后的混合气体，使SO₃凝华后析出

B.给催化剂加热

C.把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体

D.降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备

有盐A_mB_n的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：               。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：                            。

将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是　　　（　　）

A．KCl       B．Mg(OH)₂    C．Na₂CO₃　　　　D．MgSO₄

用水稀释0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（     ）

①[H⁺]；②n（H⁺）；③[H⁺]/[CH₃COOH]；④[CH₃COOH]/[H⁺]；⑤[OH^－]；⑥[CH₃COO^－]。

A．①②③        B．②③⑤         C．④⑤        D．④⑤⑥

三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺、0.25 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^－，则SO为

A.0.1 mol?                B.0.3 mol?                 C.0.5 mol?                 D.0.15 mol?

已知MgCl₂熔点714 ℃，沸点1412 ℃。试分析MgCl₂的晶体类型，并设计一个可靠的实验进一步证明你判断的正确性。