2molAl鐨勮川閲忔槸

A.13g        B.26g         C.27g       D.54g

下列物质不属于合金的是

A．生铁       B．金属铝        C．不锈钢       D．青铜

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡       B．阿伏加德罗       C.门捷列夫       D．道尔顿

目前，化学家们已合成了一系列有机物：

根据这一系列有机物的规律，试回答：

（1）写出联m苯的化学式（用m表示）_________________。

（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为_________________。

（3）若联苯中C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有_________________种。

将a g聚苯乙烯树脂溶于b L苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是(    )

A.6∶1              B.12∶1              C.8∶3               D.1∶12

一种试剂就能将甲苯、乙烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是（　　）

A.酸性高锰酸钾溶液

B.溴水

C.溴化钾溶液

D.硝酸银溶液

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：                                                        

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _____；在电化学腐蚀中，负极反应是_______；正极反应是_______；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________；

 (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)   

已知：CuS、Cu₂S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO₃反应，用离子方程式表示为：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

现有不同质量的四份CuS、Cu₂S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：

（1）a组实验结束后，溶液中c(NO₃^－)＝          ；

（2）b组实验结束后，溶液的pH＝            ；

（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围                     。

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验：

(1)逐滴加入6 mol·L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。

（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。

（3）逐滴加入6 mol·L^-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

下列混合物中符合以上实验现象的是(         )

A.NaHCO₃、AgNO₃

B.BaCl₂、MgCO₃

C.NH₄HCO₃、MgCl₂

D.CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

（07年山东理综·29）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                   。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应                           负投反应                       。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤              。

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式                                                    

劣质不锈钢腐蚀的实验现象