“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：

A．不能透过滤纸             B．有丁达尔效应产生

C．所得液体一定无色透明     D．不稳定、很快会分层

下列反应一定属于氧化还原反应的是（    ）

A.化合反应               B.置换反应              

C.分解反应              D.复分解反应

已知硫酸铵在强热条件下发生分解反应：

3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O↑

反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(    )

A.1∶3                                   B.2∶3

C.1∶1                                   D.4∶3

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（    ）

A.上述实验证明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe²⁺＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^-+Cl₂2Cl^-+Br₂，下列说法正确的是(　　)?

A.溴离子具有氧化性?

B.氯气是还原剂?

C.该反应属于复分解反应?

D.氯气的氧化性比溴单质强?

下列关于粒子结构的描述不正确的是（    ）

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：

      CuFeS₂ + SiO₂ + O₂ → Cu + FeSiO₃ + SO₂

    事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

写出上述各个分步反应(1，2，3，4)的化学方程式。

 2)   给出总反应方程式的系数。

     3)   据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。

     4)   最近我国学者发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂ (空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄·5H₂O，成本降低了许多。实验结果如下：

回答如下问题：

CuFeS₂和O₂主要反应的方程式为:

实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是：

温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

在500℃时，发生可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，向相同容积的乙容器中充入1molSO₃。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：

A、平衡时，容器内的压强：甲＞乙           B、反应达平衡时所需时间：甲＜乙         

C、平衡时，氧气的浓度：甲＜乙            D、平衡时，容器内SO₃的体积百分数：甲＞乙

下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A．Ca²⁺、SO₄^2—、CO₃^2—         B.Na⁺、C1^-、OH^-

C．NH₄⁺、C1^-、_-SO₄^2-           D.H⁺、CO₃^2-、NO₃^-