Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

    (2)电池正极发生的电极反应为                    ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。

在实验室不慎手被玻璃划破，可用FeCl₃溶液紧急止血，其主要原因可能是……（ ）

A、FeCl₃溶液具有杀菌消毒作用         B、FeCl₃溶液能使血液凝聚

C、FeCl₃能产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口    D、FeCl₃溶液能使血液发生化学变化

下列氧化还原反应的离子方程式中正确的是……（ ）

A、Cl₂+6OH^-=Cl^-+ClO₃^-+3H₂O       B、2Cl₂+6OH^-=3Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

C、3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O     D、4Cl₂+6OH^-=7Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中加3.5g氯化钠和6.5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是……（ ）

      A、30%   B、(26.5+3.5)/(100+6.5) ×100%    C、26.5%   D、(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5) ×100%

下列实验所用仪器合理的是（双选）……（    ）

A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸      B、用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水

C、用托盘天平称量11.7g氯化钠固体    D、用碱式滴定管量取25.10mL溴水

E、用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物        F、用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为……（    ）

A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

将12.4 g NaOH和NaHCO₃组成的固体混合物置于密闭容器中，加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称量剩余固体质量为10.6 g。试求原混合物中NaOH的质量分数。

氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。

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下列说法中，正确地是……（ ）

A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量             B、一个碳原子的质量约为1.99×10^-23g

C、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量     D、氢氧化钠的摩尔质量是40g

下列各组变化，前者属于物理变化、后者属于化学变化的是……（ ）

      A、硫化、碳化     B、分馏、干馏     C、渗析、盐析     D、风化、裂化