X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，正确的是                                                        （    ）

    A．X的原子序数比Y的小 

B．X原子的最外层电子数比Y的大

    C．X的原子半径比Y的大 

D．X的元素的最高正价比Y的大

在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):

  A     0.15            B     0.225          

  C     0.35            D   0.45

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的

ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

（2）图中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=   mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求计算过程）。

0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是

（    ）

A.铁                       B.铜                                 C.铝                                 D.钾

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是

        （    ）

A.BaSO₄             B.FeS          C.BaSO₃             D.S

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：

（1）元素Z是          ；

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

                                   ；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

                                   ；

（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

                                   。

将盛有12mLNO₂ 和O₂ 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂ 的体积和剩余的气体分别是    （     ）

A．2.4 mL、O₂        B．1.2mL、NO     C．4 mL、O₂     D．3.6 mL、NO

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是              

A．不同浓度的硝酸与铜反应   B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应  D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（   ）

    A．1/4         B.1/3         C.1/2          D.2/3

下列过程属于固氮的是（   ）

    A.NH₃→NO         B.NO→NO₂         C.N₂→NO         D.N₂→NH₃