我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O4Al(OH)₃，下列说法不正确的是（    ）

A.正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需要换铝板就可以继续使用

（1）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？

甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”）

②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？__________________________。

  （2）已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合利用：

请回答下列问题：

①在图中的括号内填写适当的反应条件。

②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：

Mg(OH)₂(s)Mg^2＋＋2OH^－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg(OH)₂溶解。

③依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以获得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl₂。

下列关于甲烷性质叙述中不正确的是(    )

A.甲烷是一种无色无味的气体                  

B.甲烷的密度比空气的密度小

C.甲烷极难溶于水                                 

D.甲烷性质稳定，不和任何物质反应

分子式为C₇H₁₆的烷烃中，在结构式中含有3个—CH₃的同分异构体数目为(    )

A.2             B.3          C.4       D.5

氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是  

A．NaH在水中显酸性

B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小

D．NaH中氢离子可被还原成H2

某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了21.6g银，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4gCO2，则该醛为 

A．丙醛

B．丁醛

C．己醛

D．乙醛

在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是

A、于1.06g

B、介于1.06和2.86g之间

C、等于2.86g

D、大于2.86g

下列各项中的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（    ）

A.醋酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡溶液

B.碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸

C.硫酸与氢氧化钡溶液、NaHSO₄溶液中滴入少量Ba（OH）₂

D.碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，错误的是（    ）

A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B.硝酸铷是离子化合物，难溶于水

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低

D.氢氧化铷是强碱

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量