在国际环境问题中，使用一次性聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重。这种材料难分解、难处理。最近研制出一种新材料能代替聚苯乙烯，它由乳酸（一种有机酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法正确的是（    ）

A.聚乳酸是一种纯净物                          B.聚乳酸是一种羧酸

C.聚乳酸的单体是              D.其聚合方式和聚苯乙烯相同

下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(    )

A.CH₃—CH(OH)—CH₂—CHO

B.CH₂(OH)CH(OH)CH(OH)—CH₃

C.CH₃—CH==CH—CHO

D.HOCH₂COCH₂CHO

烷基取代苯可以被高锰酸钾酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C₁₁H₁₆的烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种。其中3种是

，请写出其他4种的结构简式：_____________,____________，__________,____________。

已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有（    ）

A.7种               B.8种                 C.9种                 D.10种

（分）原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

   （1）D的离子结构示意图是            ，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是          ，该物质的电子式是             。

   （2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为                    。

   （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                            。

一种，新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料的说法正确的是（    ）

A.在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C₄H₁₀＋12O₂====8CO₂＋10H₂O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂＋4e^-====2O^2-

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀＋26e^-＋13O^2-====4CO₂＋5H₂O

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且的物质的量浓度为6 mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）

A.11.2 g              B.16.8 g                 C.19.6 g                D.22.4 g

下列有关化学电源的叙述错误的是（    ）

A.干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池

B.干电池中碳棒为正极

C.铅蓄电池是充电电池

D.铅蓄电池中的PbO₂为负极

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用硫酸溶液作电解质溶液。在放电时，两极发生的反应可分别表示为：

Pb+ SO₄^2-PbSO₄+2e^-

PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-+2e^-PbSO₄+2H₂O

充电时，两极发生的反应分别表示为：

PbSO₄+2e^-Pb+ SO₄^2-

PbSO₄+2H₂O-2e^-PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-

根据上述材料，回答(1)—(3)题。

(1)在放电时，下列说法正确的是（    ）

A.铅板为电源正极                   B.铅板为电源负极

C.铅板在放电时发生氧化反应         D.铅板在放电时发生还原反应

(2)在蓄电池放电时，溶液的pH将（    ）

A.不变           B.升高             C.降低             D.无法确定

(3)在蓄电池生产和使用时，下列说法正确的是（    ）

A.生产和使用铅蓄电池时，不会造成环境污染

B.生产和使用铅蓄电池时，可能引起铅中毒和环境污染

C.使用铅蓄电池时，若铅板上有1 mol铅反应就消耗2molH₂SO₄

D.在使用时，电池内溶液的密度会增大

（5分）现有一含少量SiO₂杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取用2.0g样品于烧杯中，把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份，准备分别加入烧杯中进行反应，他们将前4次实验的结果记录如下：

（1）该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯？                     ；

（2）原样品的纯度（CaCO₃的质量分数）是______________。

（3）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)