下列叙述不正确的是

A.离子晶体中只含离子键

B.含有离子键的晶体一定是离子晶体

C.离子晶体中可能含共价键

D.离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成

将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V₁；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂（V₁和V₂都在同一条件下测定），已知V₂＝3V₁，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比 

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3  D．无法确定

下列各组物质的稀溶液相互滴加反应，无论滴加的顺序如何，反应现象相同的是

A．NaAlO₂ 和盐酸         B．AgNO₃、和氨水

C．AlCl₃ 和NaOH         D．Ca(HCO₃) ₂和Ca(OH) ₂

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO₃^－＋5I^－＋6 H⁺→3I₂＋3H₂O

I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－

（2000-12）氯化亚砜（SOCl₂），一种无色液体，沸点79℃，重要有机试剂，用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。

(1)试写出它与水完全反应的化学方程式：__________________________；

(2)设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。（只需给出实验原理，无须描述实验仪器和操作。评分标准：设计的合理性—简捷、可靠、可操作及表述。）

某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^—、SO₃^2—、SO₄^2—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：

①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，产生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的离子是      ，一定不存在的离子是           。

(2)上述①~③,的操作中，    是错误的，应改为        ，以便确定        离子的存在。

(3)为确定              离子是否存在，应补充的实验是①                            

②                                                                          。

【3分】在FeCl₂、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(    )

A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，可能含有Cu²⁺和Fe³⁺

D.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

【10分】(NH₄)₂SO₄是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，首先石膏磨成粉制成CaSO₄悬浊液，然后按如下工艺流程进行生产：

(1)操作1与操作2的顺序能否调换？___________(填“能”或“否”)，理由是___________

___________________________________。

(2)常温下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分别为1.5×10^-3 g和2.1×10^-1 g，请解析CaSO₄向CaCO₃转化的原因____________________________________________________________________。

(3)判断操作2通入的是“适量CO₂”的简单实验方法是_____________________________。

(4)从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是_________________。

(5)豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是__________________________________。

【2分】将下列物质两两混合后，加水能产生白色沉淀，加热后又有气体放出的是

A.Ba(OH)₂、(NH₄)₂SO₄                    B.AgNO₃、KCl

C.Na₂CO₃、BaCl₂                            D.MgSO₄、NaOH

含CrO72-的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要先进行如下处理：①先将Cr2O72-还原成Cr3+②往废水中加入适量NaCl后，以Fe为电极进行电解，同时鼓入空气。从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，Cr3+即变为不溶性氢氧化物除去。处理该废水的过程中，溶液pH不断升高的原因是下列反应事实中的  

A．电解时废水体积不断减小

B．电解时H+在阴极处被还原

C．作为阳极的Fe不断溶解

D．Cr2O72-转化为Cr3+没有消耗H+