在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A. C（Na^＋）＞C（CH₃COO^－）＞C（H^＋）＞C（OH^－）

B. C（Na^＋）＞C（CH₃COO^－）＞C（OH^－）＞C（H^＋）

C. C（Na^＋）> C（CH₃COO^－）＞C（CH₃COOH）

D. C（Na^＋）＋C（H^＋）＝C（CH₃COO^－）＋C（OH^－）

已知元素砷（As）原子序数为33，下列叙述正确的是：（   ）

A． 砷元素的最高化合价为+3

B． 砷元素是第五周期的主族元素

C． 砷原子的第3电子层含有18个电子

D． 砷的氧化物的水溶液呈强碱性

某同学用HCl气体做喷泉实验时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不可能是（   ）

A烧瓶潮湿   B装置气密性不好  C水里没有加石蕊试液  D烧瓶内未集满HCl 

42．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

（1）A元素的名称是                     ；

（2）B的元素符号是              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    

（3）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                    ：

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是                （只要求列出算式）。

下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（　 ）

A、配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶

B、氯化铵加热时所用的试管

C、做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶

D、用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶

将一定量的锌与100mL 18.5mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至500mL 测得溶液中氢离子的浓度为0.2mol·L^－1，则下列叙述中错误的是

A．生成的气体是SO₂和H₂的混合物               

B．稀释后的溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为3 mol·L^－1 

C．生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L^－1

D．反应中共转移电子3mol

重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃还含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

(1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。

　A．稀硫酸　             B．氧化钠固体　              C．氢氧化钾溶液

(2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是

　_______________________________________________________ (用离子方程式表示)。

(3)Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：　2CrO₄^2- (黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2- (橙红色)+H₂O

   ①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式 K=__________。

   ②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_______ (填标号)。

　　A．变黄色　            B．颜色不变　                C．橙红色变深

   ③已知：25℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7。25℃时，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。

在537℃、1.01×10⁵ Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。

（1）达到平衡时，X的转化率约为                 。

（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为              ，容器的容积为             L。

（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为           。

（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×10⁵ Pa，若a: b = 1: 3，则a =         。

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向50 mL 1 mol·L^－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－ === Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+6I^－ === 3I₂+2H₂O

C．a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂ = Br₂+2Fe³⁺+4C1^－

D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca²⁺+ OH^－+ HCO₃^－ == CaCO₃↓+H₂O

下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是

A．2-丁醇     　  B．2-甲基-2-丙醇     C． 3-甲基-2-丁醇         D．2-甲基-2-丁醇