根据图示填空：

H是环状化合物C₄H₆O₂，F的碳原子在一条直线上。

（1）化合物A含有的官能团是__________。

（2）B在酸性条件下与Br₂反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E转变为F时发生两种反应，其反应类型分别是__________。

（3）D的结构简式是_____________________________________________。

（4）1 mol A与2 mol H₂反应生成1 mol E，其反应方程式是__________________________。

（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是____________________________。

下列关于羧酸和酯的说法正确的是（    ）

A.羧酸和酯的通式均可以用C_nH_2nO₂表示    B.酯都能发生水解反应

C.羧酸的酸性都比碳酸弱                  D.羧酸均易溶于水,酯均难溶于水

把9.0 g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6 g水，则该醇的相对分子质量可以表示为（    ）

A.10W-54            B.5W+13.5            C.45(W-3.6)         D.2W+10.8

现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。

Va L pH=2的盐酸与V_bL pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

                    （    ）

    A．Va一定等于 V_b

    B．Va大于或等于 V_b

    C．混合溶液中离子浓度一定满足： c（Cl^－） > c（NH₄⁺）> c（H^＋）> c（OH^－）

    D．混合溶液中离子浓度一定满足： c（NH₄⁺） + c（H^＋） = c（Cl^－）+ c（OH^－）

向一密闭容器中充入1mol A，2mol B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g),    在一定条件下达到平衡，测得混合气体D的浓度为l.4mol／L；

⑴若压缩容器增大压强，则逆反应的速率           ；容器中D的浓度          ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

⑵温度升高，混合气体平均相对分子质量增大，则正反应         ；（填“吸热”或“放热”）

 ⑶在一体积可变的密闭容器中，充入0.8mol C，3.5mol D，若使D的浓度仍为l.4mol／L，则容器体积取值范围为                                   。

下列物质的水溶液，其pH小于7的是

    A．Na₂SO₄            B．NH₄Cl          C．Na₂CO₃            D．KNO₃

agFe₂O₃和A1₂O₃组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则c（NaOH）为 （    ）

    A．0．1mol·L^-1                B．0．2mol·L^-1   

    C．0．4mol·L^-1            D．0．8mol·L^-1

（1）下表列有四种物质的沸点

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是                        。

②以上四种物质中，属于共价化合物的是                        。

③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl    BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。

（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

回答下列问题：

①平衡时CO的转化率为            ，该反应的化学平衡常数为            。

②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将             （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为          。

③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H    0（填“>”、“==”、“<”）。