写出下列物质在水中的电离方程式。

（1）H₂S____________________________________________

（2）Fe（OH）₃______________________________________

（3）NaHCO₃________________________________________

（4）NaHSO₄_________________________________________

（5）复盐能完全电离，如KAl（SO₄）₂____________________________________________

pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H⁺)(    )

    A.前者大于后者    B.前者小于后者    C.前者等于后者    D.不能确定

常温下，10 mL pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设溶液体积不变），则对反应后的溶液表示正确的是（    ）

A.c(A^-)=c(K⁺)

B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C.V总≥20 mL

D.V总≤20 mL

向20 mL 0.5 mol·L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1 Ba(OH）₂溶液，整个滴加过程中混合溶液的导电能力的变化基本符合下图中的（    ）

下列离子方程式正确的是(   )

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^—=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu²⁺+8H⁺+2NO₃^—=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是

A.用铜电极电解CuCl₂溶液

B.用石墨电极电解Na₂SO₄溶液

C.用铜电极电解稀H₂SO₄

D.锌为阳极，铁为阴极，电解ZnCl₂溶液

图4-17为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(    )

图4-17

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

银锌碱性电池是一种可充电电池，总反应式2Ag+Zn(OH)₂Zn+Ag₂O+H₂O

下列关于该电池的说法正确的是 (  )

A．充电时，Ag极接电源的负极

B．充电时，溶液中阴离子向阴极移动

C．放电时，负极反应为Zn＋ 2OH^―-2e^－Zn（OH)₂

D．放电时，当电路上有0．02 mol电子通过时，消耗负极材料2．32 g

化学反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0达到平衡，下列叙述中正确的是 (     )

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．扩大容器容积，平衡向正反应方向移动

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是(    )

A.放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-====Zn(OH)₂

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-====+4H₂O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强